PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES

PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES 

 Poseen alta entropía (alto grado de desorden molecular) 

debido a que las fuerzas de repulsión (Fr) 

o fuerzas de desorden predominan

 sobre las fuerzas de atracción o cohesión (Fa)

 Poseen grandes espacios intermoleculares, las 

moléculas de un gas están muy separadas. 

Así por ejemplo a 25°C y 1 atm de presión, 

sólo el 0,1% del volumen que ocupa el gas 

está ocupado por las propias moléculas, 

el 99,99% es espacio vacío.

Poseen alta energía cinética molecular, puesto

 que las moléculas se mueven muy rápido. A 25°C 

las velocidades moleculares de los gases varían 

entre 200 á 2000 m/s (600 á 6000 Km/h)  

1.- Los gases están constituidos por pequeñas partículas que están separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable comparado con el volumen que los contiene.

2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.

3.- Las partículas de gas están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.

4.- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas (en Kelvin), la energía cinética promedio de una partícula está dada por:

Ec = ½ mv2    

Donde:

Ec = Energía Cinética.

m = Masa de la partícula

v= Velocidad de la partícula.